Peróxidos referem-se a compostos formados por oxigênio e outros elementos, onde o oxigênio carrega uma carga de -2. Pela fórmula química, tanto os peróxidos quanto os óxidos contêm oxigênio, mas seus estados de carga de oxigênio são diferentes. O elemento de oxigênio no óxido tem uma carga de -2, enquanto o elemento de oxigênio no peróxido tem uma carga de -1.
Peróxido refere-se a um óxido contendo dois átomos de oxigênio, onde o elemento oxigênio carrega uma carga de -1. Por exemplo, peróxido de hidrogênio, peróxido de benzoíla, etc. Os óxidos são usados principalmente para a preparação de outros compostos ou como materiais inorgânicos, enquanto peróxidos e óxidos são dois compostos diferentes com diferentes propriedades químicas, estruturas e usos.
1. Estrutura diferente: a ligação química entre os dois átomos de oxigênio contidos no peróxido é mais relaxada e facilmente quebrada do que a ligação química entre os átomos de oxigênio no óxido, de modo que a taxa de decomposição do peróxido é mais rápida que a do óxido.
2. Diferentes propriedades químicas: Os peróxidos têm propriedades químicas mais ativas do que os óxidos, decompondo-se facilmente para produzir radicais livres e têm fortes propriedades oxidantes e redutoras. Por exemplo, o peróxido de hidrogênio pode reagir com metais para produzir oxigênio e água. Embora todos contenham oxigênio, o estado de carga do oxigênio é diferente, portanto suas propriedades são diferentes. Portanto, embora peróxidos e óxidos tenham semelhanças, eles são dois compostos diferentes.
3. Diferentes usos: Os peróxidos têm fortes propriedades oxidantes e redutoras e são amplamente utilizados em branqueamento, desinfecção, oxidantes e outros campos. Por exemplo, óxido de ferro, óxido de zinco, etc.